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    14．下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NaHD．HF

    分析 σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s-pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．

    解答 解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；
    B．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故B不选；
    C．氢化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；
    D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．仅含有共价键的物质定是共价化合物
    B．单质分子中均存在化学键
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
    D．由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物E的名称是（　　）
    A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：
    硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
    剩余固体/g9.367.124.883.20
    请回答：
    （1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
    （2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2　1，3-二丁烯B．CH3-CH2-CH=CH2　3-丁烯
    C．，对二甲苯D．，3-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．锌为正极B．电子从锌极流出
    C．锌极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，基态碳原子核外电子有6个空间运动状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多
    B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH3COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大
    D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①③④⑥（填序号）．
    ①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
    ②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
    ③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
    ④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
    ⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
    ⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．

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