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    【题目】下列关于药物的说法不正确的是

    A. OTC表示非处方药

    B. 氢氧化铝是抗酸药的主要成分

    C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘

    D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用

    【答案】D

    【解析】

    A. OTC表示非处方药，A正确；

    B. 氢氧化铝能与酸反应，是抗酸药的主要成分，B正确；

    C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘，C正确；

    D. 青霉索是重要的抗生索，使用前需要做皮肤敏感试验，另外也不能大量使用，D错误；

    答案选D。

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    【题目】下列离子方程式方程式中正确的是

    A．NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

    B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+

    C．NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2-

    D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3 2H++ CO32-

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    【题目】按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）
    A.1，2﹣二甲基戊烷
    B.2﹣乙基丁烷
    C.3﹣乙基己烷
    D.3，4﹣二甲基戊烷

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    【题目】粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

    A. 分子式为C4H2Cl2O3

    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

    D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是

    A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

    B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

    C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

    D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 摩尔是表示物质微粒数的单位

    B. H2SO4的摩尔质量是98g

    C. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

    D. 一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）

    A. 胶体能产生丁达尔现象 B. 胶体是纯净物，其他分散系是混合物

    C. 胶体的分散质能透过滤纸 D. 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。

    　　工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

    KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

    有关数据如下表：

    熔点℃

    沸点℃

    密度 (g/cm3)

    Na

    97.8

    882.9

    0.97

    K

    63.7

    774

    0.86

    NaCl

    801

    1413

    2.165

    KCl

    770

    1500

    1.984

    （1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。

    _______________________________________。

    （2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。

    （3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）

    （4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。

    （5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为________。

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    【题目】高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

    A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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