某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)反应∶n(C)生成＝1∶1
C．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH( )
(2013·重庆理综，2B)
(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小( )
(2012·重庆理综，10B)
(3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( )
(2012·福建理综，10C)
(4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小( )
(2013·江苏，11C)
(5)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH
)·c(OH－)变大( )
(2013·福建理综，8B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变
化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是 。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目是 NA。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2
分子；该结构单元平均占有 个CO2分子。
(6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为 ，距离为 ，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为 ，距离为 ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
| E(g) | F(g) | G(g) | |
| 初始浓度/mol·L－1 | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断正确的是( )
A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：
阳极反应式_______________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________；
总反应离子方程式__________________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
阳极反应式________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式___________________________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式__________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应化学方程式______________________________________________________________。
(4)用铁作电极电解NaOH溶液
阳极反应式_________________________________________________________________；
阴极反应式________________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(5)用铜作电极电解盐酸溶液
阳极反应式_________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(6)用Al作电极电解NaOH溶液
阳极反应式_________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________；
总反应离子方程式______________________________________________________________。
(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液
阳极反应式_______________________________________________________________；
阴极反应式_______________________________________________________________。
(9)用惰性电极电解熔融MgCl2
阳极反应式__________________________________________________________________；
阴极反应式_________________________________________________________________；
总反应离子方程式_______________________________________________________________。
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