【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
下列说法正确的是( )
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
【答案】B
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al。A．H与O形成的化合物为共价化合物，只有含有共价键，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；C．Y(Si)与R(Cl)形成的化合物中Si呈正价，说明Si的非金属性比Cl弱，故C错误；D．Al是活泼金属，不可以用作半导体材料，故D错误，故选B。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）。
A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
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【题目】使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，假设各步反应有机物均完全反应且不考虑副反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
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【题目】短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3
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【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）
A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
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【题目】一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有( )种
A．12 B．16 C．24 D．32
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【题目】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数中和为10，A与C在周期表中位于同一族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是
A. A与C可形成共价化合物
B. A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性
C. 原子半径：A＜B＜C
D. B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为NA
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA
C．11g T2O含有的电子数为5NA
D．常温下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
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