某温度(t℃)时.在2L密闭容器内发生反应:2A 体系中n(A)随时间的变化如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 n(A)/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8请回答:(1)用A浓度变化表示从0-2s内该反应的平均速率v=0.30.3mol/(L?s)．(2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是①②①②．①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变③容器内密度保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=

0.3

mol/（L?s）．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是

①②

（填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是

11.25

．

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算；
（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（3）A的转化率减小，平衡逆向移动，根据温度对化学平衡的影响知识来回答；
（4）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算．

解答：解：（1）v_A=

△c

△t

(2.0-0.8)mol

=0.3mol/（L?s），故答案为：0.3；
（2）①该反应是一个反应前后气体体积变的化学反应，该反应达到平衡状态，容器中气体压强不变，故①正确；
②A的物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，故②正确；
③反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故③错误；
④消耗2molA的同时，消耗1molB，只能表明正反应速率，不能证明正逆反应速率相等，故④错误．
故选①②．
（4）根据题意列三段式如下：2A （g）+B（g）?2C（g）
              初始浓度：1        0.5      0
             变化浓度：0.6      0.3      0.6
             平衡浓度：0.4       0.2     0.6
所以K=

0．62

0．42×0.2

=11.25L/mol，故答案为：11.25．

点评：本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡三段式的计算、化学反应速率的计算等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

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A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是

ABCD

．
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①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

c＞a=c

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

=b＞c

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①若所得混合液为中性，则a：b=

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．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=

11：9

．

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．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

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．
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10-9

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10-9

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．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/（L?s）．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）．
①容器内压强保持不变 ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变 ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是______．

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某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s		1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=    mol/．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是    （填序号）．
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是    ．

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