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    将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.125mol×L-1，c(Al3+)=0.065mol×L-1，c(K+)=0.045mol×L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H+和，则溶液的pH为（　）

    A．1　　　　　　　　　　　　    B．2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　    D．4

     

    答案：B
    解析：

    根据电荷量守恒规则：c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=+c(OH-)，

    c(K+)+3c(Al3+)=0.045mol×L-1+3´0.065mol．L-1=0.24mol×L-1，=0.25mol×L-1，因此如忽略c(OH-)，则c(H+)=0.01mol×L-1，pH=2。

     


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    A．1　　　　　　　　　　　　    B．2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　    D．4

     

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    [　　]

    A．

    0.045 mol·L－1

    B．

    0.035 mol·L－1

    C．

    0.055 mol·L－1

    D．

    0.040 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将K2SO4、Al2(SO4)2，KAl(SO4)2三种盐混合，溶于硫酸酸化的水中，测得[SO42-]＝0.125mol·L-1、[Al3+]＝0.065mol·L-1、[K+]＝0.045mol·L-1，假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-，则溶液的PH为


    1. A.
      1
    2. B.
      2
    3. C.
      3
    4. D.
      4

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.125 mol·L-1，
    c(Al3+)＝0.065 mol·L-1，c(K+)＝0.045 mol·L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-，则溶液的pH为
    [     ]
    A．1
    B．2
    C．3
    D．4

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