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    14．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．图1所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强
    B．图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
    C．图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）═N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    D．图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

    分析 A、b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；
    B、催化剂能够降低反应的活化能，不影响焓变；
    C、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应；
    D、CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小．

    解答 解：A、图1所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的可以是使用催化剂，故A错误；
    B、催化剂不影响焓变大小，故B错误；
    C、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故C正确；
    D、CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，则CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质
         		Cl2
     
         		Br2
         		I2
         		H2
         		HF
         		HCl HBr HI
     
    能量243193151436568432 366 298
    根据上述数据回答（1）～（5）题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
    A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D）
    A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
    （3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2（填写分子式）．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？能．（填能、否）你的根据是元素的非金属性越强，生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定，放出的热量多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂
    C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．
    ①若烃与H2反应的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
    ②若烃与H2反应的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
    ③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：4．
    ④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量均为定值的组合是乙炔、苯乙烯．
    （2）按分子结构决定性质的观点可推断滴入溴水后，反应生成产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱  ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗            
    ③HNO2能使石蕊试液变红  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
    A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量．步骤如下：
    （1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
    （2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
    （3）加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
    （4）重复上述操作2～3次
    试回答：
    （1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
    （2）NaOH标准溶液用碱式滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
    （3）到达滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不再变化；
    （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
    （6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是A
    A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
    C．滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
    A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　　）
    A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是②．

    （2）如图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
    ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是4个．
    ②该晶胞称为C（填序号）．
    A．六方晶胞      B．体心立方晶胞   C．面心立方晶胞   D．简单立方晶胞
    ③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g•mol-1，金属铜的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{256}{ρ{a}^{3}}$/mol（用a、ρ表示）．

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