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    从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是                 。
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有             。

    A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
    （3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是          。
    （4）步骤③电解的化学方程式是               ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：         。
    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是                                      。
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为                      吨(列出计算表达式)。

    （1）KAl(SO4)2·12H2O（2分）
    （2） AC （2分，多选、错选0分）
    （3）蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分）
    （4）（2分）
    阳极中碳被氧化成CO2（CO）  （2分，用化学方程式表示也可，如：
    C＋O2CO2或2C＋O22CO   ，条件用加热或970℃也可）
    （5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）http://w ww.xkb1．com
    （6）或（3分，不带单位不扣分，化简也可以）

    解析试题分析：（1）明矾的焙烧已经给出了方程式，因此本题主要是考查氧化还原反应的特征。该方程式中发生化合价变化的只有S元素，明矾中的S元素一部分发生化合价降低，而S单质的化合价升高，因此反应中的氧化剂是明矾（KAl(SO4)2·12H2O），还原剂是单质S。
    （2）步骤②是水浸明矾焙烧后的固体混合物，因此要提高浸出率，往往需要增大接触面积、充分溶解；因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的。
    （3）焙烧后的固体混合物是K2SO4和Al2O3，水浸后的溶液则是易溶于水的K2SO4溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结晶。
    （4）氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为；在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极得到O2，由于阳极电极材料是C单质，所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为CO或CO2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换。
    （5）以Al和NiO(OH)为电极构成的碱性电池，首先判断出单质Al做负极，NiO(OH)为正极；因此放电时正极得到电子被还原，从Ni的化合价变化可以得出得失电子数目，所以充分运用电荷守恒、原子守恒，再结合反应环境可以的该正极的反应式为NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－。
    （6）计算思路：计算明矾物质的量，根据方程式计算SO2的总物质的量，根据S原子守恒H2SO4溶质的物质的量等于96%的SO2，把溶质H2SO4的物质的量转化为质量，再用溶质H2SO4的质量除以质量分数求得H2SO4溶液的总质量。计算列式为。
    考点：本题考查的是比较简单的化学工艺流程题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是               。
    ②反应II的离子方程式为                              。
    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂，它能消毒杀菌是因为               它能净水的原因是                 。
    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整到       时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
    ①加入饱和KOH溶液的目的是         。
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠     （填“大”或“小”）。

    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A        ,E           ,L          ；
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是                            ；
    （3）反应③化学方程式为：                                              ；
    （4）写出下列离子方程式：反应②                                        ；
    G溶液与M溶液的反应                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其
    他物质均略去)。

    根据以上关系，回答下列问题：
    (1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。
    (2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_____________________________________
    (3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
    Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
    回答下列问题：
    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；
    (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
    (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；
    (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
    A______________　B____________。
    (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
    (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________。
    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________________．
    (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：______________________。
    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________。
    (6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    完全沉淀时的pH
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    (1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。
    (2)沉淀C的化学式为________。
    (3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。
    (4)低温蒸发的目的是______________________________________。
    (5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜是重要的金属材料。
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
    (3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是         态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为            。
    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是           。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积             mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为     。
    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是                                       。
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有       。

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