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    8．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（　　）
    A．NaB．SiC．SD．Cl

    分析 同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，据此分析解答．

    解答 解：同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，这几种元素处于同一周期，非金属性强弱顺序是Cl＞S＞Si＞Na，所以得电子能力最强的是Cl元素，故选D．

    点评 本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生对元素周期律的综合应用，明确元素周期律内涵即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中电化学腐蚀更为普遍．

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    19．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（　　）
    A．Zn2CB．Al4C3C．Mg2C3D．Li2C2

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    16．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末H2的反应速率υ（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为（　　）
    A．0.45 mol/LB．0.6 mol/LC．0.9 mol/LD．1.2 mol/L

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    3．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
    D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
    B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
    C．某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH4Cl
    D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．都属于萘的同系物．萘和萘的同系物分子组成通式是（　　）
    A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-8（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

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