Question

（8分）向50mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升，可得到1.56gAl（OH）₃白色沉淀？

 

Answer 1

【答案】

40ml或120ml

【解析】

试题分析：硫酸铝的物质的量是0.05L×0.5mol/L＝0.025mol

则最多可以生成氢氧化铝的物质的量是0.025mol×2＝0.05mol

但实际生成的氢氧化铝是1.56g÷78g/mol＝0.02mol

这说明反应中硫酸铝过量或生成的氢氧化铝又部分被溶解

如果；硫酸铝过量，则根据方程式Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓可知

需要氢氧化钾的物质的量是0.02mol×3＝0.06mol

因此氢氧化钾溶液的体积是0.06mol÷1.5mol/L＝0.04L＝40ml

如果生成的氢氧化铝又部分溶解，则根据方程式Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

可知需要氢氧化钾的物质的量是0.05mol×3＋（0.05mol－0.02mol）＝0.09mol

所以氢氧化钾溶液的体积是0.18mol÷1.5mol/L＝0.12L＝120ml

考点：考查氢氧化铝制备的有关计算

点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后通过讨论、灵活运用即可。该题有利于培养学生的规范答题能力，也有利于提高学生的应试能力。