练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．地壳中含量最多的金属元素是铝，它处于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为4Al+3O2=2Al2O3，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

    分析 地壳中含量最多的金属元素是铝，13号元素铝位于第三周期、第ⅢA族；取出洗净再放入硝酸汞溶液中，表面逐渐附着一层灰白色的固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，片刻后即观察到，其表面生出白色毛状物，因为取出洗净再放入硝酸汞溶液中，发生置换反应生成Hg，因Hg性质不活泼，不能被氧化生成氧化物，则未反应的Al被氧化生成氧化铝，以此来解答．

    解答 解：地壳中含量最多的金属元素是铝，13号元素铝位于第三周期、第ⅢA族；现象其表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为：4Al+3O2=2Al2O3，氧化铝为两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；也能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：铝；第三周期、第ⅢA族；表面生出白色毛状物；4Al+3O2=2Al2O3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

    点评 本题考查Al及其氧化物的性质，为高频考点，把握金属片进入烧碱溶液的作用及发生的反应为解答的关键，注意Hg性质不活泼，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（　　）
    A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），计算△H=-262.7kJ•mol-1．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
    （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.461.01.0
    此时刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1.2mol•L-1．
    （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表温度（填“温度”或“压强”）判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件

    （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：当投料比小于1时，随着c（H2）增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c（H2）增大，反应③被抑制，c（H2O）增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
    B．c（H+）=c（CH3COO-）
    C．加水稀释100倍后，溶液pH=4
    D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物
    B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质
    C．氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂
    D．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH-═H2O表示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题．
    元素编号元素性质或原子结构的相关叙述
    T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
    Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
    （1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是612C．X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是614C．
    （2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3．
    （3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（写化学式）．
    （4）画出T的原子结构示意图：．
    （5）由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO2或CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（　　）
    A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麦芽糖C．麦芽糖和纤维素D．苯甲酸和苯甲醛

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用下列物质的编号填空：
    ①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
    以上物质中属于电解质的是①③④，属于非电解质的是⑤⑦，能导电的是②④⑥⑧⑨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）
    A．
    图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．
    图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
    C．
    图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D．
    图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案