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    18．检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（　　）
    A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    C．先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    D．先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    分析 检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．

    解答 解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；
    B．加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故B错误；
    C．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故C错误；
    D．先加入盐酸酸化，以除去 SO32-、CO32- 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Ag+的影响，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是（　　）
    A．O4的摩尔质量是64g
    B．O4和O2互为同位素
    C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3
    D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（　　）
    A．4ZB．4Z+6C．4Z+10D．4Z+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有4种碳架如下的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．b和c是同分异构体B．a和d是同分异构体
    C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为Mg＞Al（填人相应的元素符号）．
    （2）F的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ．
    （3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A（从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键    B．π键    C．既有σ键，又有π键
    （4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形．
    （5）根据等电子原理，写出由元素原子A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式C≡O．
    （6）已知金刚石的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ag/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个C原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成CuSO4．
    （1）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾3.75kg．
    （2）将这种胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成杀菌剂波尔多液．
    ①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量之比为2：5（最简整数比）
    ②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2•zH2O，此种配比当x=1时，y的数值为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）写出元素名称A钠，B镁．
    （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2．
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
    （1）写出B元素位于周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：
    （4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法错误的是（　　）
    A．铝钠合金是混合物
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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