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3.铁矿石(主要成份FeS)与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(  )
A.16:25B.1:7C.1:6D.2:11

分析 根据FeS化学式可知,溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量相等,令参加反应的FeS为1mol,则溶液中Fe2(SO43为$\frac{1}{3}$mol,Fe(NO33为$\frac{1}{3}$mol,反应中Fe元素、S元素化合价升高,N元素化合价降低,根据电子转移守恒计算NO2、N2O4、NO各的物质的量,进而计算起氧化剂作用的HNO3,参加反应的硝酸为起氧化剂作用的硝酸与起酸作用的硝酸之和,以此解答该题.

解答 解:令参加反应的FeS为1mol,则溶液中Fe2(SO43为$\frac{1}{3}$mol,Fe(NO33为$\frac{1}{3}$mol,
反应中Fe元素、S元素化合价升高,N元素化合价降低,令NO2、N2O4、NO的物质的量分别为4amol、amol、4amol,
根据电子转移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=4a×(5-4)+a×(5-4)×2+4a×(5-2),
解得a=0.5,故NO2、N2O4、NO的物质的量分别为2mol、0.5mol、2mol,
故起氧化剂作用的HNO3为2mol+0.5mol×2+2mol=5mol,起酸的作用的硝酸生成Fe(NO33
故起酸的作用的硝酸为$\frac{1}{3}$mol×3=1mol,参加反应的硝酸为5mol+1mol=6mol,
故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1mol:6mol=1:6,
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应有关计算,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是(  )
A.X是N2O5
B.可用排空气法收集NO气体
C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D.由NH3→N2,从原理上看,NH3可与NO2反应实现

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为(  )
A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法符合事实的是(  )
A.常温下,加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c(H+)一定小于10-7mol•L-1
B.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液时,先生成Ag2CrO4沉淀
C.温度一定时,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D.实验室用锌制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素.已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与石灰水反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍.
(1)A元素的原子结构示意图为    A元素最简单的氢化物的电子式为
(2)写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Ca2+)=c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).
(3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子.B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量,生成1mol B≡B键放出942kJ热量.写出B4转化为B2的热化学方程式:N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ•mol-1
由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:N2>N4.(以上均用化学式表示)
(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.写出X的电子式:;X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.化学学习小组进行如下实验.
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化).限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
 物理量 V(0.20mol/H2 V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL T/℃ 乙
 ① 2.0 0 4.0 50 
 ② 2.0 0 4.0 25 
 ③ 1.0 a 4.0 25 
(1)上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为1.0;乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写t 溶液褪色时间/s.
【测定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液.
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000mol•L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定;
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1,最合理的是b(选填 a、b).

(4)由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为20.00mL;
(5)滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变色;
(6)通过上述数据,求得 x=2.以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果偏大(偏大、偏小或没有影响).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,发现反应速率变化如图所示,小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种.
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:….
(1)猜想Ⅱ可能是:生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率
(2)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容.
试管A试管B
加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4,少量MnSO4(s)固体(填物质名称)
实验现象(褪色时间)褪色时间10min褪色时间<10min(选填“<”“>”或“=”)
结论猜想Ⅱ正确

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量是5×105kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol.已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量,则反应:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H=-2680kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某元素在化学反应中由化合态变成游离态,则下列说法正确的是(  )
A.该元素一定被氧化B.该元素一定被还原
C.该元素可能被氧化也可能被还原D.生成的单质为还原产物

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