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    9．下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是（　　）
    A．SO3+H2O→H2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
    C．2 F2+2 H2O→4 HF+O2D．2 Al+6 H2O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）3+3 H2↑

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，以此来解答．

    解答 解：A．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
    C．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；
    D．Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
    小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
    实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液
    3将镁条投入稀盐酸中
    4将铝条投入稀盐酸中
    实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C．反应不是很剧烈，产生无色气体
    D．有气体产生，溶液变成浅红色
    小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：
    实验步骤实验现象实验结论
    5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯气的氧化性大于硫
    附：实验用品清单
    试剂金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
    仪器表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸
    请根据上述材料，完成下列填空：
    （1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
    若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
    （2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
    实验步骤1    2    3    4
    实验现象BDAC
    （3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
    （4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
    （5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
    实验步骤实验现象实验结论
    5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯的氧化性大于硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al组成的混合物中加入足量水，充分反应后，产生的气体是H2（用化学式填写，下同）；得到的溶液中含有的盐是NaAlO2；留下的固体中一定含有Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．
    （1）某学生的实验流程如下：

    ①称量用的仪器是托盘天平，最小量度单位0.1g．
    ②如图为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
    a．坩锅正确  b．三脚架泥三角
    ③流程中“操作”是指冷却，这一操作必须放在干燥器（填仪器名称）中进行．
    ④该学生停止实验的依据为连续两次称量的质量差不超过0.1g．
    ⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
    称量次序加热温度（℃）容器+试样质量（g）
    Ⅰ常温62.2
    ⅡT156.8
    ⅢT249.6
    ⅣT344.2
    ⅤT444.2
    根据上表数据推算出n值，n=10．
    （2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为b、c．
    a．温度过高致少量碳酸钠分解了           b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
    c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水     d．加热过程中有少量晶体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol甲基含10NA个电子
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物所含碳原子数为0.2NA
    D．0.5mol聚1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）
    A．2 A+3 B→2 CB．A+3 B→2 CC．3 A+B→2 CD．A+B→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．叙述的实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    A．取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤；除去苯中溶有的苯酚
    B．某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热有银镜生成；溶液中一定含有醛类化合物
    C．取少量溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，检验某溶液是否含有SO42-
    D．向2支试管中分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液，研究反应物浓度对化学反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天津市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图曲线的变化趋势完全正确的一组是（　　）
    A．①②③④B．②③④C．①D．①②③

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