【题目】按要求完成下列问题。
(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型:___________;SeO3__________。
(2)与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。SCN-电子式_______。
(3)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是__。
(4)硒、溴与砷同周期,三种元素的第一电离能从大到小顺序为__________(用元素符号比较)。
(5) 已知常温下Ni(CO)4是无色液体,其构型为正四面体。则配位原子是______,晶体类型为__________,推测其______(填“难”或“易”)溶于水。
(6)CO2晶胞中,与CO2紧邻的CO2有_______个。
(7)酸性比较:H2SeO3______H2SeO4 ,原因_________________________________。
(8)向CuSO4溶液中滴加氨水,溶液先出现沉淀后沉淀溶解,写出沉淀溶解的离子方程式_____________________________,[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。
【答案】正四面体平面三角形NO3-或sp3Br>As>Sec分子晶体难12<H2SeO4 中非羟基 氧原子数目多于H2SeO3Cu(OH)2 + 4NH3 = [ Cu(NH3)4] 2++ 2OH-电负性O>N,给电子能力N>O,配位能力NH3>H2O
【解析】
(1)PO43-中心原子为P,其中σ键电子对数为4,中心原子孤电子对数为1/2(5+3-4×2)=0,PO43-价层电子对对数为4+0=4,故立体构型为正四面体;SeO3中心原子为Se,中心原子的价层电子对对数为(6+0)/2=3,不含孤电子对,属于sp2杂化,空间构型为平面三角形;综上所述,本题答案是:正四面体,平面三角形。
(2)等电子体要求原子数相同,价电子总数相同,与SeO3互为等电子体的离子为NO3-;根据原子成键规律可知:硫原子与碳原子间形成一对共用电子对,则碳氮原子间形成3对共用电子对,或硫原子与碳原子间形成2对共用电子对,则碳氮原子间形成2对共用电子对,所以SCN-电子式:或综上所述,本题答案是:NO3-;或。
(3)由S8的结构可知,每个S原子形成2个σ键、含有2对孤电子对,杂化轨道数目为4,S原子采取sp3杂化;综上所述,本题答案是:sp3。
(4)As、Br、Se在第4周期,非金属性越强,第一电离能越大,但砷的4p电子半满,所以三种元素的第一电离能从大到小顺序为 Br>As>Se;综上所述,本题答案是:Br>As>Se。
(5)配体中配位原子提供孤对电子,CO中的碳提供孤对电子,所以Ni(CO)4中配位原子是C;Ni(CO)4是液态挥发性物质,所以其熔点较低,故为分子晶体;构型为正四面体,是对称结构,所以是非极性物质,根据相似相溶原理知,Ni(CO)4易溶于非极性溶剂,水是极性溶剂,因此其难溶于水;综上所述,本题答案是:C,分子晶体,难。
(6)CO2为分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心,以顶点上CO2分子为例,与它紧邻的CO2 分子有3×8/2=12个;综上所述,本题答案是:12。
(7)H2SeO4 中非羟基氧原子数目多于H2SeO3,酸性就强;所以酸性:H2SeO3<H2SeO4;综上所述,本题答案是:< ,H2SeO4 中非羟基 氧原子数目多于H2SeO3 。
(8)向CuSO4溶液中滴加氨水,先生成氢氧化铜蓝色沉淀,随着氨水过量,Cu(OH)2 溶于过量的氨水中生成氢氧化二氨合铜溶液,沉淀溶解,离子方程式为:Cu(OH)2 + 4NH3 = [ Cu(NH3)4] 2++ 2OH-; 由于电负性O>N,给电子能力N>O,配位能力NH3>H2O,所以[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+;综上所述,本题答案是:Cu(OH)2 + 4NH3 = [ Cu(NH3)4] 2++ 2OH-,电负性O>N,给电子能力N>O,配位能力NH3>H2O。
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【题目】下列关于原子的说法中,正确的是
A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子,一定是同一类的原子
D.原子是最小的粒子
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是________,其目的是________________________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________,当生成6.72L的氯气(标况下),转移电子的物质的量为________。
(4)装置丙中盛放的试剂是________,若缺少装置乙,对实验造成的影响是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液态氯磺酸(ClSO3H)低温催化分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
图1
(1)写出下列物质的官能团名称:
B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
甲 乙 丙 丁
图2
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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【题目】在化学反应X+2Y→R+2M 中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y恰好完全反应后,生成4.4克R,则Y与M的质量依次为_____________,解答此题时使用到的化学定律是_____________.
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【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:
A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式:
②______________________________________,
⑤__________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。
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【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=_____kJ·mol-1;该反应在_____(高温,低温,任何温度)下可自发进行
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定温度下的定容容器中,能说明上述平衡达到平衡状态的是:_______________。
A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
C. v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化
(3)若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],测得容器内总压强与反应时间如下图所示。
①图中A点时,SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)
(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。
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【题目】将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V2+V2=50).下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可能转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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