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【题目】无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2NaCO2Na2ONa2O2NH3六种物质,完成下列填空:

(1)由分子构成的单质是____________,属于极性分子的是____________

(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________

(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________

(4)根据与水反应的不同,上述物质可分成A组(CO2Na2ONH3)和B组(Cl2NaNa2O2),分组的依据是________________________

(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2,溶液褪色,发生反应(未配平),配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________

【答案】Cl2 NH3 NaCNOH 与水反应是否是氧化还原反应

【解析】

(1)单质分子只有一种元素构成,极性分子的正负电荷重心不重叠;

(2)既有离子键又有共价键的物质只有过氧化钠;

(3)上述化合物中组成元素有HCNONa,结合原子半径的递变规律判断;

(4)两组反应的区别为是否为氧化还原反应;

(5)反应中Mn元素化合价降低5价,O元素化合价升高1价,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数。

(1)由分子构成的单质是Cl2,属于极性分子的是NH3

答案是:Cl2 NH3

(2)既有离子键又有共价键的物质为过氧化钠,电子式为

答案是:

(3)上述化合物中组成元素有HCNONa,由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大可以知道原子半径大小顺序为Na> C> N> O>H

答案是:NaCNOH

(4)两组反应的区别为与水反应是否是为氧化还原反应;

答案是:与水反应是否是氧化还原反应;

(5)2MnO4-+12H++5Na2O2=2Mn2++5O2+8H2O+10Na+中,2MnO4-→2Mn2+Mn元素的化合价由+7→+2价,得到2×5e-Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂;5Na2O2→5O2O元素的化合价由-1→0价,失去10e-,电子转移情况如下:

答案是:

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【题目】短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(   )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:QW

B.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ

C.原子半径:TQR

D.T的盐中,T元素只能存在于阳离子中

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【题目】含硅元素的化合物广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成岩石。晶体硅(熔点1410)用途广泛,制取与提纯方法有多种。

(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:,其目的是________

A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO2,提升钢的硬度

C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量FeO,防止钢变脆

(2)一种由粗硅制纯硅过程如下:在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:_______。对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是_________

A.NaX易水解 B.SiX4是共价化合物

C.NaX的熔点一般高于SiX4 D.SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构

(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷, 所以Si元素的非金属性弱于C元素,用原子结构解释其原因:_______

(4)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),通过反应:SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅。不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________(填字母序号)。

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可适当降低压强

(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3。室温下,0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是_______

已知:H2SiO3Ki1=2.0×10-10Ki2=1.0×10-12H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

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【题目】在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。下列有关说法错误的是

A. H2C2O4C的化合价为+3

B. 每生成22.4 L(标况)CO2,转移电子2 mol

C. 该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2 :5

D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用

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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是(

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.ac极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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【题目】某小组选用下列装置,利用反应,通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量a g

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置,该方案是否可行__________,理由是_______________

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置,则装置C的作用是___________________________

(4)丙同学认为乙同学测量的会偏高,理由是_____,你认为该如何改进?___

(5)若实验中测得g,则Cu的相对原子质量为_______。(用含ab的代数式表示)。

(6)CuO中混有Cu,则该实验测定结果_________。(选填偏大偏小不影响

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【题目】关于化工生产原理的叙述中,不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中,用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中,用铁触媒作催化剂,可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中,电解槽的阴极区产生NaOH

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【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子不能通过,离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是

A.正极反应式为 AgCl + e= Ag + Cl

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当外电路中转移 0.1mol e时,阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.2mol 离子

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(

A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P键数为0.05NA

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