Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池工作时,CO32—向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子

D. 电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—

Answer 1

【答案】C

【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32－向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32－-4e－=H2O+3CO2，故B错误；C、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e－═2CO32－，故D错误；故选C。