Question

某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果

否

（填“是”“否”“不能确定”）．
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先

检查是否漏水

，用少量蒸馏水洗涤后，再

用所要盛放的盐酸润洗2～3次

，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的

“0“刻度或“0“刻度以下

．
②向锥形瓶中滴加0.10mol?L^-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图．
写出氨水与盐酸反应的离子方程式

H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O

；该氨水样品的物质的量浓度为

1.00mol?L^-1

．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

偏高

．（填偏高、偏低、无影响）

Answer 1

分析：（2）根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）①滴定管在使用前首先要检查是否漏水，然后用少量蒸馏水洗涤，最后用待装液润洗并将溶液的液面至凹液面的最低点处于滴定管的“0“刻度或“0“刻度以下；
②根据氨水与盐酸反应生成盐和水；
根据溶液的导电性最大时，酸、碱恰好反应，依据关系式HCl～NH₃?H₂O来计算；
根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

判断不当操作对相关物理量的影响；

解答：解：（2）如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，虽然待测液的浓度减少，但物质的量不变，消耗的V（酸）不变，
根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

可知，c（碱）不变，
故答案为：否；
（3）①滴定管在使用前首先要检查是否漏水，然后用少量蒸馏水洗涤，最后用所要盛放的盐酸润洗2～3次；并将溶液的液面至凹液面的最低点处于滴定管的“0“刻度或“0“刻度以下；
故答案为：检查是否漏水；用所要盛放的盐酸润洗2～3次；“0“刻度或“0“刻度以下；
②氨水与盐酸反应生成盐和水，离子方程式为：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O；
溶液的导电性最大时，酸、碱恰好反应，
    HCl～NH₃?H₂O
    1                     1
  0.10mol?L^-1×20.00mL   20.00mL×C
则配制成100mL待测氨水的物质的量浓度C=0.10mol?L^-1，该氨水样品的物质的量浓度为

0.10mol?L-1×100mL

10mL

=1.00mol?L^-1；
若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗的V（酸）偏高，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

可知，c（碱）偏高，
故答案为：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O；1.00mol?L^-1；偏高；

点评：本题主要考查了中和滴定的操作过程、化学计算以及误差分析，掌握误差分析的原理是解题的关键，难度中等．