Question

按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：

①                                                                            ；

②                                                                            ；

③                                                                            。

（2）填空：a            b              c              d              。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）①2Fe₂＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂（3分）②2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂（2分）

 ③Br₂＋2I^－＝2Br^－＋I₂（2分）（2）a 棕黄  b 橙红  c 蓝  d 紫红（各1分）

【解析】

试题分析：（1）①溴离子和亚铁离子均能被氯气氧化，因此向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式为2Fe₂＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂。

②单质溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的。因此下层是有机层，溶液呈橙红色；上层是水层含有铁离子，溶液呈棕黄色。铁离子能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以反应②的离子方程式为2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。

③下层含有单质溴，单质溴的氧化性强于单质碘的，能把碘化钾氧化生成单质碘。单质碘易溶在四氯化碳中溶液呈紫红色，所以反应③的离子方程式为Br₂＋2I^－＝2Br^－＋I₂。

（2）根据以上分析可知颜色分别是a 棕黄  b 橙红  c 蓝  d 紫红。

考点：考查氧化还原反应方程式的应用与书写、卤素单质的溶解性以及颜色的判断、物质的检验、萃取等