【题目】(8分)原子序数11~17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
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【题目】将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL﹣1 , 现有下列几种说法:
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL﹣1
其中正确的是( )
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
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【题目】下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A. 同质量的乙烯和一氧化碳
B. 同体积、同密度的乙烯和丙烯
C. 同温度、同体积的氢气和氮气
D. 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
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【题目】如图所示的实验装置中,A、F分别为NH3和Cl2的发生装置.
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为 .
(2)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12:甲:用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应.乙:用87g MnO2与足量浓盐酸反应.则所得氯气(填字母).
a.甲比乙多b.乙比甲多c.一样多
(3)仪器H的名称是(填名称),装置E的作用是 .
(4)装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可用进行尾气处理(填选用试剂的名称).
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【题目】关于电解池的叙述不正确的是
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.电解质溶液中的阳离子向阴极移动
C.在电解池的阳极发生氧化反应
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
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【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
I.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水,各加入生铁块,放置一段时间均被腐蚀,这两种腐蚀都属于_________腐蚀。
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高,则______(填“a”或“b”)边盛有食盐水。
(2) b试管中铁发生的是______腐蚀,生铁中碳上发生的电极反应式___________。
II.下面两个图都是金属防护的例子。
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(从下面选项中选择),此方法叫做______________保护法。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。
(5)采取以上两种方法,_____(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。
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【题目】【上海市浦东新区六校2017届高三下学期第二次学科调研考试】工业上常用如下的方法从海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯气分子中所含的化学键名称是:_________;在原子钟,其核外存在_________种运动状态不同的电子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:_________,
两者气态氢化物的稳定性是:_________>_________(填写化学式)。
(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______________(文字简述)。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式(说明:此反应在水溶液中进行):________________;在该反应中被氧化的元素是:_________。
(5)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:_________和_________(写化学式)。
(6)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为溴化钠、溴酸钠,同时放出二氧化碳,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:______________________。
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