练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下将V mL0.1 mol ·L-1的盐酸和0.06 mol ·L-1的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于12.0，则所用的Ba(OH)2溶液的体积应是（    ）

    A.2VmL             B.1.25VmL            C.VmL              D.0.6VmL

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州、南通、泰州、宿迁四市高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是             ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是              。

    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                      。

    ③实验终了时，待恢复至室温，先              ，再平视刻度线读数。

    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 

    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至           。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。

    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为             （用含V的表达式表示)。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案