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    7．粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它们的添加顺序是（　　）
    A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后
    C．同时加D．无固定顺序

    分析 除去粗盐中混有的少量可溶于水的Na2SO4和CaCl2杂质，要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后用Na2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的Na2CO3溶液，以此来解答．

    解答 解：除去CaCl2和Na2SO4，先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后用Na2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子，Na2CO3加在BaCl2后可保证过量钡离子被除去，不引入新杂质，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的试剂选择、试剂加入顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
    C．硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
    D．一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O═O键的键焓△H分别为436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
    B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
    D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是某硫酸试剂标签上的部分内容．请回答下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    （2）某次学生实验需要0.4mol•L-1H2SO4溶液250mL，若由你来配制所需溶液
    ①需要量取5.4mL上述硫酸试剂进行配制．
    ②配制溶液时除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等仪器外，还需要的仪器有胶头滴管、烧杯．
    ③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是b（填字母）
    a．容量瓶水洗后未干燥
    b．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
    c．定容时俯视刻度线
    （3）某实验探究小组在验证浓硫酸的吸水性时，共设计出如图2所示的四种实验方案，其中在理论上可行的是②③．（填编号）
    （4）用固体Cu制备CuSO4溶液，可设计如图三种途径：

    写出途径③中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，其中还原剂是Cu．上述途径中你认为最佳途径是②，选择的理由是原料利用率高，环境污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
    B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率
    C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
    A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗
    B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线
    D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据图所示，回答下列问题：

    （1）Y是SO2（化学式）．
    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有还原性质．
    （4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为产生黑色海绵状固体，有酸雾，有刺激性气味，放出大量热，说明W的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性性质．
    （5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
    a．Na2S+S    b．Na2SO3+S    c．Na2SO3+Na2SO4    d．SO2+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；
    请用序号回答下列问题：
    （1）以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨；
    （2）以上物质中属于电解质的是②③⑤⑧_；
    （3）以上物质中属于非电解质的是①⑦⑩；
    （4）以上物质中属于混合物的是⑥⑨．

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