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    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、E的名称
     
    、
     

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    ①NaCl固体和泥沙：
     
         ②花生油和水：
     

    （3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体
     
    色，下层液体
     
    色．
    （4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
     

    A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管；
    （2）①泥沙不溶于水，NaCl溶于水；
    ②花生油和水分层；
    （3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，有机色层在下层；
    （4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂．
    解答： 解：（1）由图可知，C为分液漏斗，E为冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；
    （2）①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器，故答案为：BD；
    ②花生油和水分层，利用分液法分离，选C仪器，故答案为：C；
    （3）C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，则上层为无色，下层为紫色，故答案为：无；紫；
    （4）C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的物质与水互溶，不能作萃取剂，故答案为：CD．
    点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重常见仪器使用及萃取、分液的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则10min 内SO2的平均速率是
     
    ，平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是
     

    A、石蕊层仍为紫色
    B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝色、紫色、红色
    D、石蕊层为三层环，由上而下是红色、紫色、蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列反应化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目
     
     KClO3+
     
    KCl+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    Cl2↑+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　）
    ①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
    ②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．
    A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
    C、②③④⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    B、甲酸与乙二酸互为同系物
    C、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    D、（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
    （1）工业上可用Cu2S+O2
      △  
    .
     
    2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
     
    ．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有
     
    ．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式
     
    ．
    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
      △  
    .
     
     

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
     
    （填字母）
    a  Cu2S和CuS都是黑色的
    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）
    A、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、SO32-、SO42-
    C、Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
    D、Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

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