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    14．现有下列化学试剂：
    A、稀盐酸  B、氢氧化钠溶液  C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液．
    选取其中的两种溶液，把一种溶液滴到另一种溶液中，其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示．
    ①如图所示的操作是把B滴加到C中（填相应字母）
    ②反应恰好进行到A点时，溶液中存在的金属阳离子是Na+．
    ③B点时，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），试用离子方程式说明原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
    ④写出AB段反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    分析 ①由图象可知，生成沉淀和沉淀消失，需要的试剂的体积比为3：1，符合该条件的只有氢氧化钠溶液 和氯化铝溶液；
    ②反应恰好进行到A点时沉淀达到最大值，结合方程式分析；
    ③B点溶液中的偏铝酸钠能水解；
    ④AB段反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应．

    解答 解：①由图象可知，生成沉淀和沉淀消失，需要的试剂的体积比为3：1，由反应方程式可知Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，符合该条件的只有氢氧化钠溶液和氯化铝溶液；
    故答案为：B、C；
    ②反应恰好进行到A点时沉淀达到最大值，发生的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，所以溶液中的金属离子为Na+；
    故答案为：Na+；
    ③B点溶液中的偏铝酸钠能水解使溶液显碱性，其水解离子方程式为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    故答案为：＞；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
    ④AB段反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查了铝的化合物的性质、离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握反应有关的反应以及铝的化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是5NA．
    （3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该晶体的化学式为Cr2O3．
    （4）金属原子镁  （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
    堆积方式相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4中含有个NACCl4分子
    C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，6.4g Cu与40mL 10mol•L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
    ③水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
    ④某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
    ⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    ⑥25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键
    ⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L-1．
    A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：
    已知：（1）25°C，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
    Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
    （2）Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
    （3）原料价格表
    物质价格/元?吨-1
    漂液（含25.2%NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子
    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液（NaClO）
    （3）在步骤③中加入的试剂Y应是烧碱（NaOH），步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
    （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
    （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）
    A．3：2：2：4B．1：1：1：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．加入适量的硫酸，与下列离子发生离子反应的是（　　）
    A．Cu2+B．Cl-C．Na+D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是（　　）
    A．R可能位于VA族B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸
    C．RO3-中的R只能被还原D．R的氢化物的水溶液可能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（　　）
    A．CuCl2B．SO2C．FeCl2D．FeS

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