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    13．一定量的Mg和A1分别与足量的盐酸反应，两者生成的氢气的物质的量相等，则加入的Mg和A1的物质的量之比为多少？

    分析 发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，以此解答该题．

    解答 解：设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成3mol的H2，则
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
    3                          3
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2                            3           1
    所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=3：2，
    答：加入的Mg和A1的物质的量之比为3：2．

    点评 本题考查根据方程式的计算，为高频考点，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．回答下列问题：
    易拉罐$→_{微热、过滤}^{试剂①}$滤液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$产物
    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．
    A．HCl溶液    B．H2SO4溶液  C．氨水    D．NaOH溶液
    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （3）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+浓度增大．
    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L-1，则：
    （1）反应消耗O2的体积是0.336L（折算为标准状况下），质量为0.48g．
    （2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
    （3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
    （4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是碳和硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知0.25molX气体的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（　　）
    A．分子内共价键B．分子大小
    C．分子间的作用力D．分子内共价键的键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等质量的O2与O3所含原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．
    加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：
    产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
    质量分数（%）1224121620106
    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
    A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
    写出反应②、③的化学方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③．
    （2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是甲苯（填名称），该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为；该物质的一氯代物有4种．
    （3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色．经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为4.8．
    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定：
    （1）一个晶胞中Al原子的数目．
    （2）Al晶胞的密度表达式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    ②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

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