Question

11．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（　　）

• A． 酸式滴定管未用待装溶液润洗
• B． 碱式滴定管未用待装溶液润洗
• C． 滴定达终点时，仰视滴定管内液体的凹面的最低点
• D． 在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

Answer 1

分析 根据中和滴定操作对c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$的影响分析滴定误差，若氢氧化钠溶液浓度偏小、体积偏小，测定结果偏小，若氢氧化钠溶液浓度偏高、体积偏大，则测定结果偏高，据此进行分析．

解答 解：A．酸式滴定管未用待装溶液润，浓度偏小，待测酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积偏小，根据c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$可知，测定的c（酸）偏低，故A正确；
B．未用已知浓度的NaOH溶液润洗滴定管，使氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$可知，测定的c（酸）偏高，故B错误；
C．滴定达终点时，仰视滴定管内液体的凹面的最低点，读出的氢氧化钠溶液的体积偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$可知，测定的c（酸）偏高，故C错误；
D．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读出的NaOH溶液体积偏大，根据c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$可知，测定的c（酸）偏高，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查酸碱滴定实验中的误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据滴定操作对c（酸）=$\frac{c（碱）•V（碱）}{V（酸）}$的影响分析滴定误差．