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    下列微粒中：① ② ③Cl- ④，其核外电子数相同的是

    　 A．①②③        B．②③④                   C．①②④          D．①②③④


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x＝________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列有关该反应的说法中正确的是

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

             A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min）

             B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

             C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

             D．其他条件不变，达到平衡时，将容器体积缩小至5升，平衡正向移动

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                                    （    ）

    A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化

    C．84消毒液的主要成分是NaClO

    D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。

    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是                                            （用离子方程式表示）。

    （3）根据下表数据：

    氢氧化物

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe3+已经除尽的试剂是               ；常温下,当pH = 5时，溶液中c（Al3+）

    =      mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。   

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是             。

    （5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含a、b的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是

    A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z     B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

    C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z       D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（   ）

    A．Z2Y         B．X2Y2           C．Z2Y2         D．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

    (1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

    (2)第②步反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是______________________________________________________。

    (4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。

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