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    15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA
    B．18g水中含有电子数为8NA
    C．标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA
    D．1.2L H2一定含有NA个氢原子

    分析 A、Na2SO4含2个钠离子；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；
    C、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气含2mol氢原子来计算；
    D、氢气所处的状态不明确．

    解答 解：A、Na2SO4含2个钠离子，故1molNa2SO4中含2mol钠离子，故A错误；
    B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故B错误；
    C、标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，即含2NA个氢原子，故C正确；
    D、氢气所处的状态不明确，故1.2L氢气的物质的量不能计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（　　）
    A．干电池中锌作负极，石墨棒作正极
    B．负极发生还原反应：Zn-2e-═Zn2+
    C．MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现
    D．干电池工作时，由化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
    阴离子CO32-、Si32-、AlO2-、Cl-
    氧离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    （1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是CO32-、SiO32-、AlO2-、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，（指来源于X溶液的，下同） ab段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，则oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是（　　）
    A．通过无水氯化钙的干燥管
    B．通过浓硫酸的洗气瓶
    C．先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
    D．先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．气体摩尔体积在同温、同压下相等的本质原因是在同温、同压下（　　）
    A．气体体积的大小只随分子数变化
    B．不同气体分子的大小几乎相等
    C．不同气体分子间的平均距离几乎相等
    D．气体分子的平均距离与分子本身大小成正比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物中，不能通过分液的方法进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．植物油和水C．汽油和水D．四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（　　）
    A．实验室用排水集气法收集氧气完毕，把导管从水中取出，然后移去酒精灯
    B．氢气还原氧化铜的实验结束，先移去酒精灯，待试管冷却后再停止通氢气
    C．倾倒液体进行过滤时，应使液体沿着玻璃棒流下，且液面低于滤纸边缘
    D．因NaOH有腐蚀性，可在天平两托盘上放同样的滤纸后再放NaOH，然后进行称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（　　）
    A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．稀的水玻璃
    C．偏铝酸钠溶液D．碳酸钠饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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