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    【题目】“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是（ ）

    A. NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强

    B. CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CH

    C. 加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS

    D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、由于Ca(OH)2的溶解度较小，所以其导电能力没有NaOH强；B、Ca与Mg同主族，性质相似；C、S的氧化性较弱，不能生成的Cu2+；D、SO2溶于水后溶于显酸性，与NO3-结合具有强的氧化性，把SO32-氧化成SO42-，有BaSO4沉淀

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 、某烃A 0.2 mol在O2中完全燃烧时，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

    (1)、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L 。

    (2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

    Ⅱ、标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。

    (1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。
    (2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

    (3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。

    请你选用下列试剂：

    ①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液。

    根据实验要求完成下表。

    实验方案

    （只要求填写选用试剂的序号）

    实验现象

    结论

    ⑴

    AlCl3溶液、MgCl2溶液和__

    一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。

    金属性：Mg＞Al

    ⑵

    NaBr溶液

    和____

    溶液变为____色

    非金属性：__＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6 kJ·mol-1。则CH3COONa和HC1在水溶液中反应的△H等于 ( )

    A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )

    A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源

    B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

    C. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

    A. 含氧酸的酸性：Z＞W

    B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

    C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

    D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

    A. HNO3、浓硫酸、HClO都具有强氧化性，都是氧化性酸

    B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质

    C. 漂白粉、福尔马林、胆矾、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物

    D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某品牌食品包装袋上的说明

    品名

    肉　　松　　蛋　　卷

    配料

    小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；

    ⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠

    生产日期

    标于包装袋封口上

    （1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

    （2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

    （3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），

    进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

    （4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）

    A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．马铃薯（土豆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

    （2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________。

    II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。

    III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

    （4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

    （5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

    （6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。

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