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    从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）①中废渣的主要成分是
     
    ．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn　（有机层）+nH+（水层）；②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．③中反萃取时加入的X试剂是
     
    ．
    （3）完成④中反应的离子方程式：ClO3-+VO2++H+=VO3++Cl-+
     

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：
    Ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/889293959595939087
    根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为
     
    ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；
    （2）②中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；
    （3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平得到离子方程式；
    （4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的pH较小；依据沉淀溶度积计算分析；
    （5）依据流程反应分析判断，废液Y中除H+之外的阳离子为Fe3+、VO2+、NH4+、K+．
    解答： 解：（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，
    故答案为：SiO2；
    （2）②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，
    故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；
    （3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，ClO3-中氯元素化合价从+5价变化为-1价，得到电子6，VO2+变化为VO3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，
    故答案为：3H2O；
    （4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的PH较小；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，此时PH=2，氢离子浓度=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，则溶液中c（Fe3+）浓度依据溶度积计算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，计算得到c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜4.0×10-2mol/L，
    故答案为：1.6；2.6×10-3mol/L；
    （5）依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除H+之外的阳离子为Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案为：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．
    点评：本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，题干信息分析判断能力，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图示元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，已知 X的单质在空气中的组成中体积分数最大．            
    XY Z
     W  
    （1）写出X的最高价氧化物对应对的水化物的化学式
     
    ；
    （2）画出Z的原子结构示意图
     
    ；
    （3）若Na分别于Y和W的单质反应生成甲和乙，且甲和乙的摩尔质量相等，则乙的电子式为
     
    ；
    （4）写出甲与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如图转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）A物质的官能团名称是
     
    ； C的结构简式
     
    ；
    （2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：l反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是
     
    ；
    （3）甲苯生成甲的反应类型为
     
    ；
    （4）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有
     
    （填数字）种．
    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
    b．分子结构中一定含官能团-NH2，且-NH2直接与碳原子相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）．
    ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
     
     mol．
    ②若开始时放入2molA和2molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
     
     mol，C的体积分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体X是由铁元素和C元素组成的化合物，铁元素与C元素的质量比为14：1．
    （1）X的化学式为，X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
     
    ．
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作的名称分别是
     
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D有如下性质．
    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
     
    ．
    写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
     
    ．
    （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物．E的单质是密度最小的物质．F原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；
    （1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式
     
    ；
    （2）请写出A元素氧化物的电子式：
     
    ；
    （3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径
     
    C元素形成的离子半径（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式
     
    ；
    （5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要90mL 2.0mol?L-1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取
     
     g无水碳酸钠．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
     

    A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盘天平； F．药匙
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是
     
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．
    A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
    E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
    （6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响？
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度
     

    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
    ②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度
     

    ③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度
     

    ④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度
     
    ．此时应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    CCl4萃取碘水的分液操作
    B、
    分离乙醇和乙酸
    C、
    向容量瓶中转移液体
    D、
    配制溶液时定容

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