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    （4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：

        ①总电池反应的离子方程式为                                。

    ②有                      mol电子通过了电线？

    ③此时溶液中H+的物质的量浓度为             （不考虑溶液体积变化）。

     

    【答案】

    ①Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑②0.3    ③1.5mol/L

    【解析】

     

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    由碳棒、铁片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36 L(标准状况)气体时，求消耗铁________克；有________个电子通过了电线．

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