练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（　　）

    A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8

    【答案】A

    【解析】乙二酸与该二元醇按物质的量之比1：1恰好完全酯化，反应关系式可表示为：

    C2H2O4 +醇→酯+2H2O

    90 M 36

    9.0 0.1M W 3.6

    根据质量守恒：9.0+0.1M=W+3.6，所以M=10（W+3.6-9.0）=10W-54，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：

    （1）在实验室中，欲配制250g70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

    （2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

    （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。

    （4）SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________（填编号）。

    （5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

    B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

    C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确的是

    A. 干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅

    B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

    C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

    D. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。

    （1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。

    化学键

    H-H

    O-H

    C-H

    C-O

    C=O

    键能/KJ·mol-1

    436

    463

    413

    351

    1076

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

    ①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

    ②600K时，Y点甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____

    ③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。

    A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的体积分数保持不变

    C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合气体平均分子量保持不变

    （3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

    常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：

    ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

    A. 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） B. 正极的电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

    C. 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g D. 充电时，碳电极与电源的正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)

    A. 两烧杯中溶液的pH均增大

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    D. 产生气泡的速度甲比乙慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 简单离子半径：Y < W

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

    C. R为氧元素

    D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案