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    X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z、W四种元素的相关信息如下表：
    元 素相关信息
    X在X形成的化合物中，X原子最外层达到2电子稳定结构
    YY的一种单质是绿色植物光合作用的产物
    Z14Z是考古时测定一些文物年代的一种核素
    WW是一种亲氧元素，其单质是一种制太阳能电池的常用材料
    （1）Q元素的第一电离能比Y和Z都大，则Q位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．W原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X原子分别与Q．Y的原子可形成多种分子，在这些分子中可形成同种分子间氢键，也可形成不同分子间的氢键，写出其中一种不同分子间氢键的物质（填化学式）
     
    ．
    （3）X、Y、Q三种元素可形成一种盐，用离子方程式说明此盐溶液不呈中性的原因
     
    ．
    （4）WX4是一种在空气中能自燃的气体，自燃时放出大量的热，并生成稳定的化合物，其自燃的化学方程式为
     
    ．
    （5）在25℃．101kPa下，已知某些共价键的键能（kJ/mol）
    X-Q391Y=Y498Q≡Q946X-Y463
    则QX3在Y2中燃烧生成Q单质和气态X2Y的热化学方程式为（用具体元素表示）：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：在X形成的化合物中，X原子最外层达到2电子稳定结构，X为H元素；Y的一种单质是绿色植物光合作用的产物，Y为O元素；14Z是考古时测定一些文物年代的一种核素，Z为C元素；W是一种亲氧元素，其单质是一种制太阳能电池的常用材料，为Si元素，X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，则Q为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：在X形成的化合物中，X原子最外层达到2电子稳定结构，X为H元素；Y的一种单质是绿色植物光合作用的产物，Y为O元素；14Z是考古时测定一些文物年代的一种核素，Z为C元素；W是一种亲氧元素，其单质是一种制太阳能电池的常用材料，为Si元素，X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，则Q为N元素，
    （1）Q为N元素，位于周期表第2周期、ⅤA族，W为Si，原子序数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：2；ⅤA；1s22s22p63s23p2；
    （2）H、N、O的原子可共同形成多种分子，能形成不种分子间氢键的物质，应可形成N-H…O或O-H…N氢键，可为NH3?H2O，故答案为：NH3?H2O；
    （3）H、N、O可形成的盐为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （4）SiH4一种在空气中能自燃的气体，自燃时放出大量的热，并生成稳定的化合物，应生成SiO2和H2O，方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O，
    故答案为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O；
    （5）QX3为NH3，Y2为O2，在反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）中，根据反应热等于反应物键能减去生成物键能，可得△H=（4×3×391+3×498-2×946-6×2×463）kJ/mol=-1262kJ/mol，所以热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1262kJ/mol，
    故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1262kJ/mol．
    点评：本题以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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                 物质
    组别    		甲乙丙
    AAl2O3HClNaOH
    BSiO2NaOHHF
    CHClNaOHNaHCO3
    DNH3O2HNO3
    A、AB、BC、CD、D

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    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
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     选项 A B C D
     x 加入H2的物质的量 温度 温度 加入NH3的物质的量
     y NH3的转化率 逆反应的反应速率 平衡常数K 体系中混合气的密度
    A、A、B、B、C、C、D、D、

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    下列说法正确的是（　　）
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    （1）写出A、B、C、D的元素名称：：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
    ．
    （2）写出化学方程式：
    ①C+B：
     
    ，
    ②A+D：
     
    ．
    （3）C单质可与水发生剧烈反应，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D单质有毒，在实验中需要进行尾气处理，尾气处理时，常用的试剂是
     
    溶液．D单质可从KI溶液中置换出碘单质，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    下列反应属于放热反应的是（　　）
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    B、碳和水蒸汽反应
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    D、酸碱中和反应

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    下表中关于离子方程式的评价合理的是（　　）
    化学反应及其离子方程式评价
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    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2    		错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A、AB、BC、CD、D

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