【题目】根据要求回答下列问题:
Ⅰ.写出下列物质或微粒的电子式:
(1)CO2________
(2)N2___________
(3)Na2O__________
Ⅱ.下列物质:① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He
(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答)________
(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)_________
【答案】 ③⑤⑥ ②④⑦⑧⑨
【解析】Ⅰ.(1)CO2是共价化合物,电子式为;(2)N2是单质,含有三键,电子式为;(3)Na2O是离子化合物,电子式为;
Ⅱ.①CaBr2是含有离子键的离子化合物;②H2O是含有共价键的共价化合物;③NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物;④H2O2是含有共价键的共价化合物;⑤Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物;⑥Ca(OH)2是含有离子键和共价键的离子化合物;⑦HClO是含有共价键的共价化合物;⑧I2是含有共价键的单质;⑨He不存在化学键。则(1)含有共价键的离子化合物有NH4Cl、Na2O2、Ca(OH)2;(2)当其熔化时,不破坏化学键的有H2O、H2O2、HClO、I2、He。
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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【题目】元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列叙述正确的是( )
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多
C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.
回答下列问题:
(1)B的元素名称为 , D在周期表中的位置 .
(2)A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为 , (用化学符号表示)
(3)D的单质与水反应的离子方程式为 .
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液,用离子方程式表述 .
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【题目】如图是一定温度和压强下,反应aX+bYcZ的速率—时间图象,下列叙述正确的是
A. 该反应从正反应开始
B. a∶c=1∶2
C. 开始时,X的浓度为0,逆反应速率最小
D. 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
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【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A. 用明矾净化饮用水
B. 用石膏或盐卤点制豆腐
C. 在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀
D. 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱
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【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为浓热酸,B为MnO2,C中盛有I2淀粉溶液,C中溶液变蓝色
B. 若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓H2SO4,B为CaCO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S>C>Si
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法中,正确的是( )
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA
B.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣38.6kJmol﹣1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
D.60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA
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