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    【题目】细胞中常见的化学元素有20多种，下列各组元素中，全是微量元素的是

    A.Fe、Mn、Mo、S 、BB.Mo、Zn、Cu、B.、Fe

    C.P、N、K、Ca、MgD.C、H、O、Ca、Mg

    【答案】B

    【解析】

    细胞内根据元素含量的高低分为大量元素和微量元素两大类。

    大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg；

    微量元素如：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

    A、S是大量元素，A错误；

    B、Mo、Zn、Cu、B.、Fe均为微量元素，B正确；

    C、P、N、K、Ca、Mg均为大量元素，C错误；

    D、C、H、O、Ca、Mg均为大量元素，D错误。

    故选B。

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    A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气

    B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移

    D. 电池工作时，b极附近溶液pH升高

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    金属

    冶炼原理

    A

    Fe

    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    B

    Hg

    2HgO2Hg+O2↑

    C

    Mg

    MgO+H2Mg+H2O

    D

    Na

    2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是( )

    A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

    B. 该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

    C. 水的电离程度：A>B>C

    D. 若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成

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    【题目】下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )

    A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色

    B. 和互为同分异构体

    C. 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应

    D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多

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    【题目】下列属于电解质的是

    A.水玻璃B.食用油C.水银D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

    （1）工业上进行海水淡化有多种方法。

    ①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。

    ②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。

    a. 溶质质量 b. 溶液质量 c. 溶剂质量 d. 溶质的物质的量浓度

    （2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。

    ①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。

    ②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。

    ③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

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    【题目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

    （1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。

    （2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

    图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

    （3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是

    (提示：272 = 729)

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