某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
CH4(g)＋H2(g)
CO(g)＋3H2(g)……①(反应中CH4转化率为1)
2CO4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)……②(反应中CH4转化率为1)
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……(反应中CO转化率为2/3)
合成工艺如下：
请回答下列问题(所有气体体积均折算为标准状况)：
1．若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m3和2240 m3时，反应剩余物中CO为________mol、H2为________mol；
2．若CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为________．
3．若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1．则充入反应器②的富氧空气(只含N2和H2)的体积为________；富氧空气中氧气体积分数为________．
4．若将25％的富氧空气、CH4和H2O(g)混合并充分反应，反应的产物中n(H2)/n(N2)＝3∶1，来合成氨气，则反应中的H2O(g)和富氧空气的物质的量之比为________．
科目：高中化学 来源： 题型：
乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。其制备及运用的一种工艺流程如图所示（其中X与X′的主要成分类似）。
（1）在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是 ，其最佳体积配比V（CH4）：V（O2）为 。
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
①写出用合成气生产甲醇的化学方程式： ，用该方法合成甲醇的最大优点是 。
②用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式： 、
。
（3）某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？
。
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