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    【题目】下列有关试剂保存的说法中，正确的是

    A. 金属钠保存在水中B. 保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水

    C. 新制氯水保存在无色透明试剂瓶中D. 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中

    【答案】D

    【解析】

    A．钠化学性质活泼，能和氧气、水反应，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；

    B．保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水，Cl2会氧化Fe2+生成Fe3+，促进溶液变质，而应加入少量铁粉防Fe2+氧化，故B错误；

    C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故C错误；

    D．玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取 1.69g K2CO3 和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL 溶液，往溶液中加入 25mL Ba（OH）2 溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的 c（OH﹣）＝0.400molL﹣1（混合溶液体积为 50mL），试计算：

    （1）反应后溶液中 n（OH﹣）＝_____mol。

    （2）原混合物中 n（K2CO3）：n（KHCO3）＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是

    ①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）

    A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

    B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32—

    C. 加入稀盐酸，产生了无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有大量的 CO32—

    D. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则溶液中一定含有大量的 NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒。水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+。请回答以下问题：

    (1)亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是____（酸、碱、盐、氧化物）。

    (2)下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是____。

    A.氯化亚铁溶液 B.品尝味道 C.硝酸银溶液 D.测试两溶液pH值

    (3)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒。下列叙述不正确的是________。

    A.亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应 B.维生素C主要存在于蔬菜与水果中C．亚硝酸钠可代替食盐作调味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①________，②________。

    （2）有以下6个反应（反应条件略）：

    A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

    C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    E.. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO

    属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

    (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

    (2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_____。

    A.调整零点

    B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

    C.称量空的小烧杯

    D.将砝码放回砝码盒内

    E.记录称量结果

    (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。

    (4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

    A.加水时超过刻度线_________；

    B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

    D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。

    E.转移时有少量液体溅出_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2B. 原子半径M4>M2>M3>M1

    C. 气态氢化物的稳定性M3>M1D. 原子序数M3>M2>M4>M1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中各元素的数据代表该元素占原子总量的百分比(％)，请据表回答：

    岩石圈

    成分

    氧

    硅

    铝

    铁

    钙

    钠

    钾

    镁

    钛

    氢

    碳

    所有其他成分<1

    含量

    47

    28

    7.9

    4.5

    3.5

    2.5

    2.5

    2.2

    0.46

    0.22

    0.19

    人体

    成分

    氢

    氧

    碳

    氮

    钙

    磷

    氯

    锌

    硫

    钠

    镁

    所有其他成分<0.1

    含量

    63

    25.5

    9.9

    1.4

    0.31

    0.22

    0.03

    0.06

    0.05

    0.03

    0.01

    (1)生物从非生物界环境中获得的那些元素与环境中的这些元素相差甚远。如岩石圈中，氢、碳、氮加在一起占原子总量不到1％，而在生物体中占原子总量的74％左右。这个事实说明生物界与非生物界具有______________性。

    (2)构成人体的化学元素中，H、O、C含量最多的原因是：

    ①构成细胞的化合物中含量最多的是______________。

    ②_________________________。

    (3)钙在血液中主要以________形式存在，如果钙在血液中含量太低人体则会出现_______现象。

    (4)从此表中看，人体成分中没有铁的含量，是否人体不含铁？为什么 ？ ____________________ 。

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