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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(　　)

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．CH3OH的标准燃烧热为－192.9 kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1


    解析　A项，标准燃烧热指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量，A项错误；B项，反应①是吸热反应，而图中所示是放热反应，B项错误；C项，由题意知，转变过程也可以放热；D项，由反应②中CH3OH为气态时改为液态，CH3OH的自身能量降低生成相同状态下的相同物质放出的热量少。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验，能获得成功的是(　　)

    A．用溴水鉴别苯、乙醇、苯乙烯

    B．苯、溴水、铁粉混合制溴苯

    C．用分液漏斗分离苯和乙醇

    D．加浓溴水，然后过滤除去苯中混有的少量己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②    B．①④

    C．②③    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在450 ℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

    (1)该反应500 ℃时的平衡常数________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)450 ℃时，在一2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________。

    (3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

    A．加了催化剂

    B．缩小容器体积

    C．降低温度

    D．增加SO3物质的量

    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)

    a．向装置中再充入N2

    b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂

    d．升高温度

    (5)利用图中数据计算450 ℃时反应进行至15 min时，SO2的平衡转化率为：________。

    (6)450 ℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

    n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，则此时该反应向________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

    C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于如图所示装置的说法，正确的是(　　)

    A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

    B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

    C．③装置中电子由b极流向a极

    D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，②中c电极质量增加。据此回答问题：

    (1)电源的N端为________极；

    (2)电极b上发生的电极反应为__________________________；

    (3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______

    _________________________________________________________；

    (4)电极c的质量变化是________g；

    (5)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，并简述其原因：

    ①溶液_______________________________________________；

    ②溶液_______________________________________________；

    ③溶液_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示：

    完成下列填空：

    (1)写出反应类型：

    反应③________；反应④________。

    (2)写出结构简式：

    A_____________________________________________________________；

    E__________________________________________________________。

    (3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象：

    试剂(酚酞除外)：___________________________________________；

    现象：_____________________________________________________。

    (5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：

    _________________________________________________________

    _________________________________________________________。

    (6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，请解释原因：_________________

    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示，关于该物质的下列说法不正确的是(　　)

    A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2

    B．该物质具有碱性，能与酸反应

    C．该物质不能发生水解反应

    D．该物质能发生取代反应和加成反应

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