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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相等1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧,生成2.0体积的CO22.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定),则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为(

A.31B.13C.23D.32

【答案】D

【解析】

相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,1.0体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧,生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气,混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为12,则混合气体中平均碳原子数为:,混合气体与水的物质的量之比为12.4,则混合气体中平均氢原子数为:,由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等,则混合气体由乙烷和乙烯混合而成,设乙烯的体积为x,乙烷的体积为y

混合物中平均氢原子数为:,解得x y=3 2

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:

TiO2/S TiO2/S*(激发态)

TiO2/S* → TiO2/S++e

I+2e→ 3I

2TiO2/S++3I→ 2TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述不正确的是

A. 电池工作时,I在镀铂导电玻璃电极上放电

B. 电池工作时,是将太阳能转化为电能

C. 电池的电解质溶液中II的浓度不会减少

D. 电池中镀铂导电玻璃为正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A. o—a段反应的化学方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反应的离子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

B.标准状况下,11.2L乙醇中含的碳原子数为NA

C.25℃时,0.1mol/L的一元强酸HA中,H+的个数为0.1NA

D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,则反应转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中互为同系物的是( )

A. CH3—CH2—CH3CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3CH3—CHCH2

C. CH3—CH2—CH3CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 CH3—CH2—CH2—CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×105),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105

B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)>c(R-)>c(OH)>c(H)

C. c(R-)=c(HR) 时,溶液为酸性

D. HR为弱酸,25℃时随着氨气的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCD的原子序数依次增大,BD同主族;XYN分别是由以上四种元素中两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若XY的摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,N常温下是液体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是( )

A. 相对分子质量M>N,沸点M>N

B. 原子半径:D>B>C>A

C. Z NaOH

D. M中含有非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(2个结晶水)的工艺流程如右:

回答下列问题:

1CONaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:_________________________________

2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是___________,滤渣是________;过滤操作的滤液是________________________,滤渣是_______

3)工艺过程中的目的是______________

4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是____________________

5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为__________________

列式计算该成品的纯度____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】O2CH4Na2O2置于密闭容器中,在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃,容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(  )

A. O2CH4Na2O2物质的量之比为126,反应后容器内生成的固体是Na2CO3NaHCO3

B. O2CH4Na2O2物质的量之比为214,反应后容器内生成的固体是Na2CO3NaOH

C. O2CH4Na2O2物质的量之比为126,反应后容器内生成的固体是Na2CO3NaOH

D. O2CH4Na2O2物质的量之比为214,反应后容器内生成的固体是NaHCO3NaOH

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