下列关于实验的说法正确的是
A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH
B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗
C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．因为Ksp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（2）C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为
__________________________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。
（3）a过程中的化学方程式为________________________________________。
（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【化学—物质结构与性质】
铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)Cu原子价层电子排布式为
(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为 ，SO42-的立体构型为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
(4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 ；每个氧原子与 个铜原子配位。
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科目：高中化学 来源： 题型：
重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：
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（1） 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式： ▲ 。
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6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。
Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式： ▲ 。
（3）操作Ⅱ的目的是 ▲ 。
（4）操作Ⅲ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：
▲ 。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ▲ ；
②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是
A．分子在化学反应中可以再分，原子在化学反应中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，还原性酸不具有氧化性
C．胶体、溶液、浊液均为混合物，电解质、非电解质均为化合物
D．12C、13C、14C为碳元素的三种核素，金刚石、石墨互为同素异形体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【化学一选修5有机化学基础】（12分）
扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下：
请回答下列问题：
（1）B
C的反应类型为 ，D中官能团的名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）1mol扑热息痛与足量
溶液反应，理论上消耗的物质的量为 mol。
（4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式
。
（5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 种。
①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关甲烷和苯的说法，正确的是
A．都可以用作家庭燃料 B．都可以与氢气发生加成反应
C．都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．都可以与氯气发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。
请填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是__________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
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