分析 (1)①醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子;
②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离;
(2)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大;
②酸和碱都对水的电离起抑制作用,酸、碱性越强,水的电离程度越小;
③醋酸钠显示碱性,氯化钠显示中性.
解答 解:(1)①醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子,其电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,
故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;
②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离,进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离,
故答案为:BC;
(2)①由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液,为醋酸溶液滴定过程,所以滴定醋酸的曲线是I,
故答案为:I;
②0.1mol•L-1 NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L,对水的抑制作用一样,但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以对水的电离抑制较小,即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液,
故答案为:0.1mol•L-1醋酸溶液;
③醋酸和氢氧化钠之间的反应,当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性,要使得溶液显示中性,pH=7,需要醋酸稍过量,所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显示中性,所以V1<V2,
故答案为:<.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查学生图象分析、实验分析判断能力,明确化学反应原理、物质性质是解本题关键,知道影响弱电解质电离程度的因素,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | sp3杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
B. | sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 | |
C. | C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间有1个是sp2形成的σ键,C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 | |
D. | C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH--2e-═2H2O | |
B. | 电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为O2+4e-+4H+═2H2O | |
C. | 电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2- )在其间通过,正极的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
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