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7.电解质的水溶液中存在电离平衡.
(1)醋酸是常见的弱酸.
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC(填字母序号).
A.滴加少量浓盐酸        B.微热溶液C.加水稀释                   D.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.

①滴定醋酸的曲线是I(填“I”或“Ⅱ”);
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液;
③V1和V2的关系:V1< V2(填“>”、“=”或“<”).

分析 (1)①醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子;
②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离;
(2)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大;
②酸和碱都对水的电离起抑制作用,酸、碱性越强,水的电离程度越小;
③醋酸钠显示碱性,氯化钠显示中性.

解答 解:(1)①醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子,其电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+
故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+
②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离,进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离,
故答案为:BC;
(2)①由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液,为醋酸溶液滴定过程,所以滴定醋酸的曲线是I,
故答案为:I;
②0.1mol•L-1 NaOH溶液、0.1mol•L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L,对水的抑制作用一样,但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以对水的电离抑制较小,即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液,
故答案为:0.1mol•L-1醋酸溶液;
③醋酸和氢氧化钠之间的反应,当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性,要使得溶液显示中性,pH=7,需要醋酸稍过量,所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显示中性,所以V1<V2
故答案为:<.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查学生图象分析、实验分析判断能力,明确化学反应原理、物质性质是解本题关键,知道影响弱电解质电离程度的因素,题目难度中等.

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