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    14．从2L物质的量浓度为1mol/L 的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这 100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A．NaOH的物质的量浓度为0.1mol/LB．Na+ 的物质的量浓度为1mol/L
    C．含4g氢氧化钠D．含0.1mol NaOH

    分析 溶液是均一的，取出溶液的浓度、剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算NaOH的质量．

    解答 解：A．溶液是均一的，取出溶液的浓度、剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，NaOH的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；
    B．溶液是均一的，取出溶液的浓度、剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，Na+ 的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；
    C．NaOH物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故C正确；
    D．NaOH物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量浓度计算、溶液的性质，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．解释下列事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应nA（g）?An（g）的平衡常数为K，则有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常数是（　　）
    A．KB．K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C．K2D．K-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解
    B．甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒．含有甲醇的工业酒精不可饮用
    C．甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等
    D．苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
    ①制备氯气装置中的分液漏斗；    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
    ③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管
    ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；    ⑥分馏石油时的温度计．
    A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气
    D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的金属，还原性依次减弱的是（　　）
    A．Na，Al，FeB．Zn，Cu，AlC．Ca，Na，KD．Zn、Ca，Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X496456269129543
    Y7381451773310540
    Z5781817274511578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
    （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象温度．
    （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢反应物本身性质．
    （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快催化剂．

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