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    7．分子数目为6.02×1022的CO2是（　　）
    A．1 molB．2.24 LC．44 g/molD．4.4 g

    分析 利用n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算，由于不知道是否是标准状况，不能计算体积．

    解答 解：分子数目为6.02×1022的CO2，其物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，则质量为m=nM=0.1mol×44 g/mol=4.4g，由于不知道是否是标准状况，不能计算体积；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（　　）
    ①amol②bmol③$\frac{a}{3}$④$\frac{b}{3}$⑤（4a-b）mol⑥0mol．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．物质发生化学变化时都伴有能量的变化．√． （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在14.2gNa2SO4中，含有Na+的数目是多少？含有SO4-的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（　　）
    A．$\frac{1}{3}$molB．$\frac{4}{3}$molC．1molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某硫酸溶液的密度为1.48g/cm3，溶质质量分数为49%．该溶液的溶质的物质的量浓度是（　　）
    A．0.0074mol/LB．0.74mol/LC．7.4mol/LD．4.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）实验室通过蒸馏方法除去自来水中的Cl-等杂质，制取蒸馏水．
    （2）如何鉴定某溶液中含有SO42-？请答出实验步骤、现象和结论．取待测液1-2ml于试管中，然后滴入足量的稀盐酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有．硫酸钠溶液作该项鉴定所发生的化学反应方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
    （3）在分液漏斗中用四氯化碳与水混合后分层，但上下两层均无色，如何用实验方法知道那一层是水层．试设计一种最简便的判断方法．打开分液漏斗上口瓶盖，在向其加入少量蒸馏水，观察加入的蒸馏水与哪层液体相溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加滴加过量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，振荡．    		若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．

    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加滴加入过量lmol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置．    		产生白色沉淀．

    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，
    滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．
    若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在氯离子．
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=$\frac{250}{25.00}$×0.1980×V×10-3×5或10×0.1980×V×10-3×5mol（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有下列几种有机物：①CH3COOCH3②CH2=CHCH2Cl③苯乙烯④2-甲基丙烯酸甲酯⑤CH2=CCl-CHO．其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（　　）
    A．①与④B．②与⑤C．②与④D．①、③和④

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