【题目】用18 mol·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
d．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）依次填写上述各步的空白处_____________、_______________.
（2）正确的操作顺序是(字母填写)__________________________。
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。
a．150 mL b．100 mL c．250 mL
（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响偏小的是_____________（填序号 ）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线
③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作
【答案】10.0 mL 胶头滴管 dacbegf B ④
【解析】
（1）根据稀释定律计算；
根据实验操作步骤选择仪器；
（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（3）根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
（1）根据稀释定律：18 mol·L－1×V=0.1L×1.8 mol·L－1，V=0.010L，即10mL；
定容操作用到的仪器是：胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为：d，a，c，b，e，g，f；
（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，只能选用100ml的容量瓶，故选B；
（5）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，n偏大，溶液的浓度偏大；
②定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大；
③配制前，容量瓶壁上有少量水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变；
④未进行上述b操作，末洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小。
故选④。
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【题目】以下对组成细胞的化学元素的叙述，错误的是( )
A.组成细胞的化学元素常见的有20多种
B.组成不同生物体细胞的化学元素种类是大体相同的
C.在不同生物体体细胞中，各种化学元素的含量相差很大
D.组成生物体体细胞的化学元素是完全一样的
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA
C.48gO2所含的电子数为16NA
D.标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA
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【题目】下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式：
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____；
（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是____；
（3）一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是______；
（4）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是____；
（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是___，有5个原子核10个电子结合成的分子是____。
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【题目】下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D.配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
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【题目】有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸钡固体，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是______________。
（2）属于电解质的是__________________。
（3）属于非电解质的是__________________________。
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【题目】在常温下，分别利用下列反应产生氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如果上述两个反应所产生的的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）
A.8:5B.6:5C.2:1D.1:1
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【题目】实验室进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定时，下列操作会引起测定结果“偏高”、“偏低”还是“无影响”？
(1)白色粉末在空气中冷却至室温_____。
(2)晶体加热温度过高而变黑色_____。
(3)晶体中含受热不分解或不挥发的杂质_____。
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【题目】（1）6.02×1023个NH3 分子的质量为___g，标准状况下的体积为___L，与___gCH4中含有的氢原子数相等。
（2）将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为___。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是___g。
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