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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
    ②共价化合物中不存在离子键
    ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ⑤非金属元素之间不可能形成离子键
    ⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
    ⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键
    A.②③⑤⑥
    B.①③⑤⑦
    C.①⑤⑥⑦
    D.③④⑤⑥

    【答案】C
    【解析】①质子数相同的微粒若是原子，则一定属于同一种元素，但是不一定是原子，错误；②共价化合物中一定不存在离子键，正确；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，若是分子就都是分子，若是离子，则都是离子，故不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一种元素，正确；⑤非金属元素之间也可能形成离子键如NH4NO3、NH4NO2中含有离子键，错误；⑥离子键是指阴阳离子间的静电作用力，包括静电吸引和静电排斥力，错误；⑦水受热不容易分解，原因是水分子内的化学键很强，断裂需要消耗大量的能量，与分子间存在氢键无关，错误。故错误的是①⑤⑥⑦。

    所以答案是：C

    【考点精析】掌握离子键是解答本题的根本，需要知道成键元素：活泼金属（或NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH－）；静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：
    ①用化学符号表示下列四种微粒：
    A： ， B： ， C： ，
    D：。
    ②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有：

    A.过滤 B．加热升华 C．加热分解 D．洗气法。

    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

    (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒：______。

    (2)除去O2中少量的水蒸气：________。

    (3)除去固体碘中混有的少量NaI：________。

    (4)除去氧化钙中的CaCO3：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：、、、。 ②写出具有18个电子的无机化合物的化学式：、、、。
    ③在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有 ， 为三角锥形的有。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从A．苯 B．葡萄糖 C．乙醇 D．油脂 E．纤维素F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

    （1）属于烃类的是______。 （2）能与乙酸发生酯化反应的是______。

    （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______。

    （4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作为制造肥皂的原料是______。

    （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
    A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
    B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1
    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
    D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

    (1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和 ；

    ②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。

    ③使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。

    ④在该实验中，以下操作中正确的是 (填代号)。

    a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中

    c.转移前应将使用的容量瓶烘干

    d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是 。

    (2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。指出其中两处错处： ， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A.0.1molL﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣ ）
    B.0.1molL﹣1NaHS 溶液：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S）
    C.0.1molL﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmolL﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
    D.0.1molL﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0．1molL﹣1NaOH 溶液至中性：c（Na+ ）＞c（SO42﹣ ）＞c（NH4+ ）＞c（OH﹣）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A + B → C + D。

    (1)若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是__________反应。

    (2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。则C的化学式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。

    (3)若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，该反应说明金属活动性：A_____（选填“＜”或“＞”）C。

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