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    16．下列数据不合理的是（　　）
    A．用电子天平称量硫酸铜晶体的质量为2.102克
    B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为 0.1摩尔/升
    C．用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体
    D．用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体

    分析 A．电子天平的最小读数为0.001g；
    B．标准液的浓度读数应该为0.01mol/L；
    C．10mL量筒的最小读数为0.1mL；
    D．滴定管的最小读数为0.01mL．

    解答 解：A．电子天平的准确度较高，用电子天平可以称量2.012g硫酸铜晶体，故A不选；
    B．滴定管的最小读数为0.01mL，则标准盐酸溶液的物质的量浓度应该为0.10摩尔/升，故B选；
    C．10mL量筒的准确度为0.1mL，可用10毫升规格的量筒量取7.2毫升的液体，故不选；
    D．滴定管能够读到0.01mL，可用25毫升规格的滴定管量取7.20毫升的液体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及量筒、滴定管、托盘天平等仪器的构造及使用方法，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①的操作名称是过滤．
    （2）步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓．
    （3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠，判断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体．
    （4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部过热造成液滴飞溅．进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
    C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂反应物和生成物的总能量不变．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol?L-1?min-1．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
    ⅰ．X表示的物理量是：温度；
    ⅱ．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100℃时，Kw=1×10-12．下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液 ③pH=6.5的NaHCO3溶液．其中呈酸性的是（　　）
    A．①B．③C．②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事．下列跟这个先后顺序有关的是（　　）
    ①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性．
    A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关糖类的说法正确的是（　　）
    A．糖类都符合通式Cn（H2O）m
    B．符合通式Cn（H2O）m的都是糖类
    C．糖类物质都有甜味
    D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一

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