Question

16．（1）MgCl₂的摩尔质量是95g•mol^-1； 0.1mol CO₂在标准状况下体积约是2.24L．0.2mol•L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是0.4mol/L．
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C₂H₅OH）．
请用相应序号填空：能导电的是①③；属于电解质的是①④．
（3）CH₃COOH的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析 （1）根据氯化镁的相对分子质量确定其摩尔质量；根据V=nVm计算出标准状况下0.1mol二氧化碳的体积；根据硝酸铜的化学式计算出硝酸根离子的浓度；
（2）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；
（3）醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子．

解答 解：（1）MgCl₂的相对分子质量为95，则其摩尔质量为：95g•mol^-1；标准状况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
0.2mol•L^-1的 Cu（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是：0.2mol/L×2=0.4mol/L，
故答案为：95g•mol^-1；2.24 L；0.4 mol•L^-1；
（2）能够导电，说明存在自由移动的带电粒子，满足条件的为：①熔融NaCl、③醋酸水溶液；
电解质是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为：①熔融NaCl、④HCl气体，
故答案为：①③；①④；
（3）醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

点评 本题考查了物质的量浓度计算、电解质与非电解质的判断、电离方程式书写等知识，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，明确电解质与非电解质的区别，能够正确书写电离方程式．