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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．铝有较高熔点，可做耐火材料
    B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
    C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电
    D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

    分析 A．铝熔点不高；
    B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；
    C．电解质必须本身能够电离；
    D．钠钾合金导热性强．

    解答 解：A．铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，故A错误；
    B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；
    C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
    D．钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
    Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
    Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    ①该溶液中一定存在的离子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的离子Fe3+、CO32-、SO42-．不能确定的离子有Na+、NO3-，其中阳离子的鉴别方法是焰色反应
    ②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
    （2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
    ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是a=b＞c；
    ②若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=b＜c．
    ③盐酸中c（Cl-）与醋酸中c（CH3COO-）的大小关系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%
    B．被氧化的HCl的物质的量为4mol
    C．参加反应的HCl的质量为146g
    D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（
    A．NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    B．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{电解}{→}$Al
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

    已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
    （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度．
    （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
    （4）SiO2可用于制作光导纤维，该物质在信息传输中具有重要应用．
    （5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法错误的是（　　）
    A．若有16 g Br2生成，则反应过程中转移了0.2 mol电子
    B．Cl2是氧化剂
    C．NaBr发生了还原反应
    D．NaCl为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分别如下改变，对平衡有何影响？（完成表格）
     改变条件 平衡移动方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
     加入少量的醋酸钠固体    
     加入镁条    
     加入一定量水稀释    
     加入一定量水稀释    
     加入浓盐酸    
     加入NaOH 固体    

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