下列反应中.不能产生乙酸的是----------( ) A.乙醛催化氧化 B.乙酸钠与盐酸作用 C.乙酸乙酯在酸性条件下水解 D.乙酸乙酯在碱性条件下水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，不能产生乙酸的是----------（）

A、乙醛催化氧化 B、乙酸钠与盐酸作用

C、乙酸乙酯在酸性条件下水解 D、乙酸乙酯在碱性条件下水解

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知醇A(C₅H₁₂O)可以被氧化为醛B(C₅H₁₀O)，进而被氧化为羧酸C(C₅H₁₀O₂)，则醇A可能的结构有(　　)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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科目：高中化学 来源： 题型：

C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO₂ + nC Na_(1-x)MO₂+ Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是（）

A、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B、该电池负极的电极反应为：

NaMO₂— xe^- Na_(1-x)MO₂+ xNa⁺

C、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na⁺- xe^- Na_xC_n

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为：、。

（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。

写出该反应的化学方程式。

（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2–、CO₃^2–、HSO₃^–、HCO₃^–浓度从大到小的顺序为。

已知： H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7

HClO K_i1=2.95×10^-8

H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

温度/℃

化合物

100

NH₄Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl₂

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、______和，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn²^＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H₂O₂后果是，原因是。