练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（　　）
    A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
    B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
    C．明矾净水的反应：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）

    分析 A．Na2CO3水解生成的碳酸氢钠和NaOH，由于生成的氢氧化钠不具有挥发性，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠；
    B．镁离子、铁离子均能与氢氧化钠反应；
    C．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；
    D．KCl在溶液中不水解．

    解答 解：A．Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，故A错误；
    B．镁离子、铁离子均能与氢氧化钠反应，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，故B错误；
    C．明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；
    D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可用于合成化合物的单体是（　　）
    ①氨基乙酸（甘氨酸）                     ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
    ③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）   ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）
    A．①③B．③④C．②③D．①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
    A．SO2B．CaOC．COD．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
    Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

    （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

    Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （3）产品中的亲油基是．
    （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
    （5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
    （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．计算：
    （1）0.2mo1．L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．
    （2）标准状况下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1，将上述溶液加水稀释到200mL，取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是1mol•L-1．
    （3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下（高铈中Ce显+4价）：

    回答下列问题：
    （1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写一条即可）．
    （2）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原．
    （3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，当离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全）
    （4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
    （5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
    （6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示．图象中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．

    （7）测定Ce（OH）4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL．准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

    已知：①5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
         ②5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解．
    （2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品（NH4）2SO4．
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L-1的H2SO4溶解．
    步骤2：用0.2000mol•L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为0.01mol．
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一．实验室可用如图1夹持仪器）模拟其生成过程．

    Ⅰ．选用②③④装置来制备焦亚硫酸钠．
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶．
    （2）写出装置③中发生反应的化学方程式：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
    （3）装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同时防止倒吸．
    Ⅱ．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，其实验室的制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    （4）依据硫代疏酸钠的制备原理，从上述仪器中择合适的实验仪器，根据气流由左至右的顺序是②①④．（填序号）
    （5）写出装置②中反应的离子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （6）实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度，过程如下

    已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    ①滴定过程中选择的指示剂是：淀粉溶液．
    ②若滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，则测得结果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不变”）．若标准液Na2S2O3的浓度为0.1000moL•L-1，滴定前后该溶液的读数如图2则废水中Ba2+的物质的量浓度为：0.0364mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动．
    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正向（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将增大中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案